实验一 食醋中总酸的测定及国标检验

一、实验目的

1．了解食品安全及国家标准的应用；

2．学会食醋中总酸的测定方法及学习该实验的设计思路；

3．学会标准溶液的配制及标定；

4．掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术。

二、实验原理

食醋的主要成分是醋酸，其中食醋总酸含量（以醋酸计）国家食品安全标准中有明确规定。本实验采用NaOH标准溶液滴定法，化学计量点时溶液呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸，以醋酸的含量来表示ρHAc/g·（100mL）-1。计算公式如下：

　　（1-1）

现行国家食品标准（GB 18187—2000）中规定食醋总酸（以醋酸计）含量≥3.5g·（100mL）-1。

三、实验试剂及仪器

试剂：NaOH标准溶液0.04mol·L-1（准确浓度由实验室给出），酚酞指示剂（0.5%），白醋（市售，有标签说明）。

仪器：250mL容量瓶（1个），胶头滴管（1个），250mL锥形瓶（3个），洗瓶（1个）。碱式滴定管，滴定台，蝴蝶夹装好放在实验台上。移液管架放上25mL移液管（1个），10mL移液管（1个），放在实验台上。

实验装置示意图见图1-1。滴定手势示意图见图1-2。

四、实验步骤

1．用10mL移液管准确移取白醋样品10.00mL，置于250mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。

2．用25.00mL移液管吸取上述稀释后的醋样25.00mL于250mL锥形瓶中，加入25mL的蒸馏水，加入酚酞2～3滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅粉色，并在30s内不褪色，即为终点，记录氢氧化钠消耗的体积。根据公式（1-1），计算食醋的总酸。重复测定三次，计算平均值。

五、实验数据及处理

实验数据及处理见表1-1。

六、实验结果讨论

1.通过测定结果判断所用食醋是否符合国家标准？

2.滴定终点判断对实验结果的影响如何？

3.做本实验的心得体会？

七、参考文献

［1］高敏，胡敏，和玲．无机与分析化学实验．西安：西安交通大学出版社，2015．

［2］李华民，蒋福宾，赵云岑．基础化学实验操作规范．北京：北京师范大学出版社， 2010．

［3］人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心．普通高中课程标准实验教科书　实验化学．北京：人民教育出版社，2007：53-54．

［4］GB/T 12456—2008食品中总酸的测定．

附录：教师知识准备及实验准备

1．氢氧化钠标准溶液的配制和标定

（1）氢氧化钠标准溶液的配制

称取0.8g氢氧化钠，配制成500mL溶液，得到氢氧化钠标准溶液。

（2）氢氧化钠标准溶液的标定

标定氢氧化钠的基准物采用草酸（H2C2O4·2H2O），标定反应为：

H2C2O4+2NaOH = Na2C2O4+2 H2O

产物为Na2C2O4，是个强碱弱酸盐，化学计量点的pH 为8.45，因此选用酚酞作为指示剂，终点时溶液颜色从无色变为浅粉色。计算公式如下：

　　（1-2）

2．教学引导

① 通过测定结果判断所用食醋是否符合国家标准？

② 滴定终点判断对实验结果的影响如何？

③ 通过实验理解检验食醋是否符合国标的实验的设计思路？

④ 做本实验的心得体会？